中考时间定在6月中下旬进行，每天考两门(不同省市中考时间不同）。考前总复习应当确定一个明确的指导思想，复习工作的指导思想应当是“夯实基础，逐步提高”。复习工作应当是在回归的基础上进一步求得提高。

　　一． 明确考试性质、考查原则和考试内容。
　　中考属于选拔性考试，但是中考的选拔是建立在九年义务教育基础上的选拔；中考要考虑考生升入高中后继续学习的潜在能力，但高中教育还是属于基础教育范围，因此中考仍要坚持既重视基础知识、基本技能和基本方法的考查，又要坚持考查考生的学科能力的原则。
　　二． 明确考试目标，从基础知识抓起。
　　各学科的考试目标大同小异。在能力层次要求上一般都包括了三个层面：了解、理解和运用。了解就是知道，知道“是什么”，叫做知其然；理解就是明白，不但知道“是什么”而且还知道“为什么”这叫做知其所以然；运用就是活学活用，就是在举一反三、触类旁通的基础上，能够运用已有知识去解决新问题。中考的考试目标强调的是基础，这就要求考生首先知道“是什么”，然后要知道“为什么”，活学活用是在这两个基础上完成的。各类考生的复习都必须从基础抓起，有了夯实的基础，才能沿着能力要求的层次台阶，继续向上攀登。这就要求考生要静下心来，该记住的要记住，该背的要背下来，该练的要坚持练，扎扎实实，一步一个脚印，复习工作务求落实。抓基础是个实实在在的活儿，是个累活儿，是个老老实实的活儿，没有捷径，没有运气，需要的是勤奋、踏实、刻苦、认真。
　　三． 查缺补漏，抓住薄弱环节。
　　为了提高复习工作的效率和复习工作的效益，考生在复习工作中要做到心中有数，所谓心中有数包括两个方面，一是明确自己的实力，自己的水平，进而确定自己的主攻方向。优秀学生在抓基础的同时要抓好难题的复习，一般学生主攻方向应当是中低档题，可尝试一些较难试题。对于一般考生来说，复习工作绝不是越难越好，而是越基础越好。考生心中有数的第二个方面是明确自己的薄弱环节，在复习工作中查缺补漏，要把“缺”在哪儿，“漏”在哪儿，“薄弱”在哪儿，一科一科地查清楚，把做过的篇子、练习找出来，把犯过的错误整理一下，并把错误的原因分析清楚，是审题不仔细？是计算马虎？是基础知识不扎实……。特别是容易题和中档题，会做而没有做对，一定要认真反思。
　　四． 要制定一个复习计划，制定一个作息时间表。
　　考试时间和考试科目确定后，在自我分析的基础上，制定一个针对性强的复习计划是十分必要的。复习计划一旦制定就要坚决执行，复习计划要对考生有约束力。作息时间是落实复习计划的时间保证，要早起、早睡，保证白天具有最好的精神状态。防病第一，注意饮食卫生和个人卫生，在防病、安全的前提下适当进行户外活动，增强体质。

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2
2、最简单的有机物是 CH4
3、密度最小的气体是 H2
4、相对分子质量最小的物质是 H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石
10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气
14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气　　　　　
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）
4、元素种类不同：是因为质子数不同
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

配平化学方程式的其他方法
　　配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。
　　（1）用奇数配偶法配平
　　按照这一方法进行配平的步骤如下：
　　①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
　　②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
　　③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
　　例　 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2　
　　FeS2+O2——Fe2O3+SO2
　　氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
　　由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
　　4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
　　生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
　　4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
　　（2）用观察法配平
　　按照这一方法进行配平的步骤如下：
　　①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
　　②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
　　例　 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
　　H2O+Fe——Fe3O4+H2
　　显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。　
　　4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
　　不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
　　4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
　　也就是，
观察法配平化学方程式
　　有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
　　调整只能改系数，原子各等就配平。
　　氢氧全无找一价，变单成双求配平；
　　配平系数现分数，全式乘2必平整。

测试题
1.化学方程式C+O2 CO2表示（ ）
（A)碳加氧气等于二氧化碳
（B)碳与氧气混合后可以生成二氧化碳
（C)碳和氧气在点燃条件下可以生成二氧化碳
（D） 在点燃条件下12份质量的碳与32份质量的氧气化合生成44份质量的二氧化碳
2.化学方程式配平后，有的时候不需要在等号上方注明反应条件，这表示（ ）
（A）此反应化学方程式不完整
（B） 此反应不能发生
（C） 此反应在通常条件下即可发生
（D） 此反应化学方程式不符合质量守恒定律
3.下列化学方程式中，不正确的是（ ）
(A) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2¬
（B）Mg+H2SO4 MgSO4+H2¬
（C） Fe+H2SO4 FeSO4+H2¬
（D) 2KClO3 2KCl+3O2¬
4.在化学反应A+B=C+D中，9.8克A和8克B完全反应，生成14.2克C，则同时得到D的质量是（ ）
（A）1.8克 （B）3.6克 （C）7.2克 （D）14.4克
5.在X+2O2 CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（ ）
（A）CH4 （B）C2H5OH （C）C （D）CO
6.写出下列反应的化学方程式（要求书写规范）
（1）加热氯酸钾和二氧化碳锰的混合物，生成氯化钾和氧气
（2） 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化铁
（3） 三氧化钨（WO3）在加热条件下被氢气还原生成金属钨和水
7.火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：（1）写出产生氧气的化学方程式 ；（2）写出生成白烟的化学方程式 ；（3）可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2S3和SO2，并放出大量热的化学方程式 。
8.配平下列方程式，并注明反应的基本类型。
（1） H2O 通电 H2↑+ O2↑ （ ）
（2） Al+Fe3O4 点燃 Fe+ Al2O3 （ ）
（3） Fe（OH)3 △ Fe2O3+ H2O （ ）
　　9.家庭使用的液化气是由多种碳、氢化合物所组成的混合物，这些碳氢化合物都能燃烧生成水和二氧化碳，并放出一定热量。设其中一种化合物的化学式为CxHy，试写出它在空气中燃烧的化学方程式 。
　　10.
12克氢、氧混合气体，在一定条件下充分反应后生成9克水。则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是 或 。
测试题答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.A
　　6.
　　（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
　　（2）3Fe+2O2 Fe3O4
　　（3）WO3+2H 2 W+3H2O
　　7.
　　（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
　　（2）4P+5O2 2P2O5
　　（3）2Sb2S3+9O 2 2Sb2O3+6SO2↑
8.（1）2 2 1 （2）8 3 9 4 （3）2 1 3
9. 4CxHy+（4x+y）O 2 4xCO2+2yH2O
10. 1 : 2 1 : 11
 

相对于高考志愿填报，中考志愿的填报看似比较简单，因为无论是师生还是家长，主要看的是各高中的录取分数线，由高到低依次排列就可以了。但实际操作并不真的那么简单。中招咨询会上，不少家长迷失于各所高中学校的自我宣传之中，加上自主招生、推优、名额分配等新的中招形式所占份额越来越大，使得学生和家长选择的机会更多，但同时把握的难度也在提高。除了学校的知名度和升学率，考生和家长在选择高中志愿时，不妨再关注一些“细节”。

一看教师实力

不要沉迷于一些学校所宣传的拥有多少特级教师和区级骨干教师的数字，有些担任校领导的特级教师，其实课时数很少，其影响并不在校内，有些地区的“骨干教师”称号是按照比例分配给学校的，并不足以证明学校的质量。学生和家长更应该关注的是一线教师的实力和口碑。所以家长不妨多问一声：“特级教师上几个班的课，带教了几个青年教师？学校有几位富有特色和个性的一线教师？”

二看实践活动

要关注高中的实践活动。高中阶段是学生思想由启蒙走向成熟的关键时期，即使高中课业负担会有所加重，但一个负责任的学校决不会因此弱化学生的实践锻炼和心灵体验。不少高中根据学生的年龄和思想特点，固定有丰富扎实的德育课程和系列活动。家长应该看到，拥有丰富实践体验的学生，其理想的广度、宽度和发展的勇气、潜力，远远超过了局限在课堂和书本深处的同龄人。所以家长不妨多问一声：“高中三年，贵校将会带我的孩子在多少地方留下足印？”

三看选修课程

有些工作，是具备实力的高中才能做到的：高一高二年级，在国家课程之外，学校的校本课程乃至选修课程的数量、质量和新意，是检验学校师资水平和教育境界的重要标尺，而重点大学录取率高的高中，更是在分层教学、因材施教方面有着自己独道的做法，所以家长不妨多问一声：“给我看一下贵校的选修课程清单，有多少是给予孩子空间的创造，有多少是课内应试的翻版？”

四看教育细节

有些细节，是一般“世俗”的高中所做不到的，所以尤其显得可贵：当学生高考金榜题名的时候，有的学校首先想到的不是自我宣扬和居功，而是发出公开感谢信，把成功的喜悦告诉金字塔下一层面———学生初中所在的学校和老师，潜移默化中涵养学生感恩的心灵，而决不是把感恩仅仅放在说教里；当学生走进高三，填报高考加试科目的时候，有的学校哪怕报考生物和地理的学生少到个位数，都不计成本不辞辛劳，坚持为学生开出所有的加试科目课程，而不是把“一切为了学生”的口号放在嘴巴上……所以家长不妨多问一声：“贵校现在的高三，学校开设了地理和生物这两个高考加试科目吗？”

五看后勤保障

于细微处见精神。如果两所学校高考水平相当，那么家长可以打听一下，谁的本科率是靠双休日补课补出来的，而并非课堂上的效率；如果两所学校的硬件水平类似，那么家长可以暗访几次，中午谁的校门外会沦为特色小吃一条街———学校食堂乃至后勤保障的质量可见一斑；如果两所学校的收费标准相同，那么家长可以多问一句：“你会向学生收取自行车停车费吗？”